下列叙述正确的是

       A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

       B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

       C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

       D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．3molC

B．2molA和3molB

C．1molB和3molC

D．2molA、3molB和3molC

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是  

A．T1>T2，正反应放热  

B．Tl<T2，正反应吸热      

C．P1>P2，a+b=c+d     

D．Pl＜P2，b=c+d

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2= 1:3                              B．X、Y的转化率相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

D．c1的取值范围为0＜c1﹤0.14 mol/L

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A． 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B． 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C． 若容器内气体压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D． 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                                     

A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)  ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

25 ℃，水的电离达到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列叙述正确的是                     

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.2 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）为

A．0.16            B．0.08          C．0.04             D．0.02

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

 A． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8