40 ℃硝酸钾饱和溶液先升温至80 ℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60 ℃，下列示意图中能正确表示整个过程溶液中溶质的质量分数a%与时间t关系的是(　　)

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．由图甲可以判断：若T₁>T₂，反应A(g)＋B(g)2C(g)的ΔH<0

B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0

C．图丙表示CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，溶液中导电性变化

D．图丁表示0.1 mol·L^－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．OC段反应离子方程式：H^＋＋OH^－===H₂O

B．溶液中结合OH^－能力最强的离子是H^＋，最弱的离子是Al^3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示0.001 mol·L^－1盐酸滴定0.001 mol·L^－1 NaOH溶液的滴定曲线

B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C．图3表示的是Al^3＋与OH^－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al^3＋

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v_正－v_逆)

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

室温下，K_sp[Mg(OH)₂]远大于K_sp[Al(OH)₃]。向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是(　　)

下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图3，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部逸出)；

②向上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；

③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是(　　)

A．一定没有SO离子

B．一定有Cl^－离子

C．一定有CO离子

D．不能确定HCO离子是否存在

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、HCO、SO、OH^－、Cl^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L^－1 乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol·L^－1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论正确的是(　　)

A．甲溶液含有Ba^2＋

B．乙溶液不含SO

C．丙溶液含有Cl^－

D．丁溶液含有Mg^2＋