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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c (CO2)=c (CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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下图表示的是N2 + 3H22NH3 △H<0达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是 。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是 。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是 。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。
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在400 ℃、101 kPa时,NO2(g)+CO(g) = NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。
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反应过程
(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的热化学方程式为
。
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是 。
a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂
(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________(填“是”或“否”) ,
原因是______________ 。
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在密闭容器中,通入x molH2和y mol I2(气),发生反应H2 (g)+I2 (g) =2 HI(g) 改变下列条件,反应速率如何改变(填增大、减小或不变)
⑴、升高温度——————————
⑵、充入更多的H2_____________
⑶、扩大容器的体积——————————
⑷、容器压强不变时,通入氖气—————
⑸、容器容积不变时,通入氮气—————————
⑹、加入正催化剂————————————
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已知下列热化学方程式:
① Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol
② CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/mol
③ 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号,下同),属于吸热反应的是 。
(2)生成1 mol NaCl(s)时,Δ H = ____ kJ/mol。
(3)1000 g CaCO3(s)完全分解时,吸收的热量为____ kJ。
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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已知:Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s);△H1= —351.1kJ/mol
Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s);△H2= —90.7kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l);△H3 = ( )
A.—441.8 kJ/mol B.—254.6 kJ/mol
C.—438.9 kJ/mol D.—260.4 kJ/mol
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已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A. 196.64kJ B. 小于196.64kJ C. 小于98.32kJ D.大于196.64kJ
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已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
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右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应的过程按b曲线进行,可采取的措施是
A 加催化剂
B加大X的投入量
C 升高温度
D增大体积
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