高温下，某反应达平衡，平街常数K=，已知恒容时温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A．该反应的焓变为正值（△H﹥0）

  B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

　　  A．使用催化剂　　B．400℃～500℃的高温    C．O2过量　　　D．采用常压

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是：

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1∶3∶2

A.（2）（8）       B. （7）（4）       C. （1）（3）        D. （5）（6）

下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2(g)   N2O4(g)  (正反应放热)

B．N2 (g)+ O2(g)2NO(g)   (正反应吸热)

C．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  (正反应放热)

D．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)   (正反应吸热)

如右图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B                 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是

A. 不变                        B. 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅            

    C. 烧瓶 D 中变深, C 中变浅     D. 两个烧瓶中的颜色都变深

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑  △H＜0。下列对此反应的叙述中错误的是             

A．上述反应属于分解反应                               

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能   

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

已知  （l） ＝H2O（g） ;  △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g） ;  △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）  ;   △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l） ;   △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是 (    )

A．a＜c ＜0     B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

下列说法中，正确的是

A．具有较高能量的分子是活化分子

 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

    D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是

A．硫酸铜溶液    B．6 mol/L盐酸    C．醋酸钠固体        D．金属钠