将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，下列说法正确的是

A．2 s 时物质 A 的转化率为70％

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L－1

下列物质属于弱电解质的是

   A．醋酸铵                   B．醋酸                  C．乙醇                  D．碳酸氢铵

下列过程中放出热量的是

A．铝投入盐酸中                           B．液态水变成水蒸汽  

   C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳         D．氧分子变成氧原子

下列说法中，不正确的是

 A．化学反应中既有物质变化又有能量变化  

 B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

 C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

在一定温度下，于10L密闭容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的物质的量分数为。求（1）此反应在该温度下的平衡常数K  （2）平衡时SO2的转化率  （3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比 (最简整数比)

一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。压缩容器体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此时SO2的物的量。

（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H <0

      CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v (CO)＝____________mol / (L·min)

   （2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：                  

① 表中3 min ～ 4 min之间反应处于_________状态；

     C1数值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

  ② 反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

     表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

  A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应的正向是________热反应。

    (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

       a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器内的密度保持不变

      (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

          a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度

          c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂

某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）2C（气）(正反应放热)，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）

（1）升高温度，B的转化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。

（2）加入催化剂，A的物质的量________。

（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。

（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量_______，容器内压强_______。

NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式                                         。