已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

则反应HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

  A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

  C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值            B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小        D． 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 。下列叙述正确的是

       A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

       B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

       C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

可逆反应mA（固）＋nB（气） e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若升温，平衡左移

在一密闭容器中，反应a A（气）        b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．平衡向逆反应方向移动了                B．物质A的转化率减少了

C．B的质量分数增加了                    D． a > b  

现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是      

A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同     

B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同

C．醋酸中的c (CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—) 相同                       

D．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10—11mol/L

某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)  △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

 A．平衡混合气中R的质量分数       B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数       D．达到平衡时L的转化率

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

       A．       B．26M3+     C．   D．

在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，若保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动                B．化学平衡常数不变

C．化学平衡常数增大                    D．化学平衡常数减小

已知：C(s) + CO2(g)  2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是

       A．降低温度和减小压强     B．升高温度和减小压强

       C．降低温度和增大压强     D．升高温度和增大压强