废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃ )₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是      。写出操作①的名称：          。

（2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：  。操作②用到的主要仪器名称为      ，其目的是（填序号）          。

   a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu^2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和    。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是      。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是        。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是             。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是   。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是    。

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

 （1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2） 中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A、  m=2

B、  两次平衡的平衡常数相同

C、  X与Y的平衡转化率之比为1:1

D、  第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A、  铜电极上发生氧化反应

B、  电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄^2－)减小

C、  电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、  阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

下列说法不正确的是

A、  Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B、  饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C、  FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D、  Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A、  在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B、  气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C、  灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D、  将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A、  点燃爆竹后,硫燃烧生成SO₃

B、  中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C、  服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒

D、  使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^{－1 HA}溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是(　　)

A．图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线

B．图1中B点状态时，溶液中有：c(Na^＋)＝c(A^－)

C．达到B、E状态时，反应消耗n(HA)<n(HB)

D．当0<V(NaOH)<20.0 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)