下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A、碳酸钙受热分解                        B、乙醇燃烧

C、铝粉与氧化铁粉末反应                  D、氧化钙溶于水

在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动     B．化学平衡常数不变

C．化学平衡常数增大         D．化学平衡常数减小

下列说法正确的是

A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －akJ·mol—1  ，

这里ΔH代表燃烧热

B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A、 196.64kJ                    B、 196.64kJ／mol     

C、 ＜196.64kJ                  D、 ＞196.64kJ

下列过程表达式中，属于电离方程式的是      

A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-     B．HCO3- + OH- ==== H2O + CO32-

C．NH3 + H+ === NH4+                D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气)+ nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是

A、平衡向逆反应方向移动            B、 C气体的体积分数增大

C、 气体A的转化率升高             D、 m + n > p     

在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为    

       A．1.2 mol／(L·min)           B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)            D．0.4 mol／(L·min)

下列说法中，正确的是                                               

 A．凡是放热反应都是自发反应      

 B．凡是熵增大的反应都是自发反应

 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

下列物质中，属于强电解质的是

 A．CO2          B．NaOH溶液       C．NH3·H2O        D．HCl

下列说法中不正确的是

A化学反应必然伴随能量变化。

B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应。

C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的。

D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热。