100℃时水的离子积约为1.0×10-12，则此时纯水中C（H+）=             ，

PH=         ，溶液呈     性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的PH=         ，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的PH=        

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)  ΔH1＜0       ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)  ΔH2＞0   ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)  ΔH3＜0              ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)  ΔH4＜0     ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝        ； H2的物质的量浓度c(H2)＝_____________；该温度下此反应的平衡常数K＝        。

（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________（填序号）。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为0

（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。

对于下列反应：A(g) +3B(g)    2C(g),如果2min内B的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用B的浓度变化表示的化学反应速率为                 ；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为                         ；若各物质的平衡浓度分别为C(A)=3mol/L、C(B)=2mol/ L 、C(C)=1mol/L,则K=                              。

（1）在① NaCl  ②CH3COONa ③ NH4Cl三种盐溶液中，

常温下呈中性的是        （填序号，下同）；呈酸性的是         ,

原因是                               （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是        ，原因是                                          。

（2）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是

A、前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)

B、在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍

C、平衡时体系内含N2O4 为0.25mol

D、平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

室温下，某一元碱A与0.01 mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是               

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L

③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度

A．①②　　　 B．③④　　   C．①②③　　   D．①②③④

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A、不变         B、 增大         C、 减少        D、 无法判断

25℃时，水的电离达到平衡H2O  H+＋OH－   Δ H ＞0。下列说法正确的是

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．加热，Kw增大，pH不变

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是：

A、反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

C、反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)