分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物质的量< mol

C．沉淀的物质的量 mol

D．原溶液中c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1

将3.6 g铁铜混合粉末，投入100 mL c mol·L^－1的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8 g。则c值不可能为(　　)

A．1.2  B．1.75  C．2.3  D．1.95

4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO₂和336 mL N₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

Fe^3＋、SO、Al^3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能是(　　)

A．Na^＋  B．Cl^－  C．CO  D．OH^－

将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是(　　)

A．Na₂O  B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃  D．KOH

N_A代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO₂，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

A．0.1N_A的NaHCO₃

B．0.05N_A Na₂CO₃

C．0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物

D．0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

在水中加入等物质的量的Ag^＋、Pb^2＋、Na^＋、SO、NO、Cl^－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)

A．35.5∶108  B．16∶207

C．8∶1  D．108∶35.5