氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是                ，该化合物是             化合物（选填“离子”、“共价”）。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                                    ，该反应属于         反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成       种盐，其中           （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）      r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ，

Y的原子结构示意图右图，据此填空：

（1）Y的元素名称为        。

（2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为                           （用元素符号表示）。

（3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为             （用化学式表示）。

（4）已知Na和单质Z可以形成离子化合物，写出该物质的电子式：           。

四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素， B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：

（1）B元素的原子结构示意图是__________。

（2）化合物CA3的电子式是______________。

（3）BD2与淡黄色固体反应生成D2的反应方程式：_____________________。

（4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。

用电子式表示下列化合物的形成过程

（1）H2S：                                                                                      ；

（2）MgF2：                                                                                          。

将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 (　 　)

A． mL      B． mL      C． mL          D． mL

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 (　 　)

A．该实验表明FeCl3有还原性                  B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性                    D．反应后溶液酸性增强

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 (　 　)

    A．1和17                  B．12和9                   C．14和 6                  D．15和8 

下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是 (　 　)

A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4                      B．HCl、Al2O3、MgCl2

C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4                             D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是 (　 　)

A．离子半径A2－>C－>B2＋                                  B．它们的原子序数A>B>C

C．它们的原子半径C>B>A                  D．原子最外层上的电子数B>A>C

某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 (　 　)

A．Xn－含有的中子数为a＋b                    B．Xn－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n                         D．X原子的质量约为 g