在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已

知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂ +2OH^－=== Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂ ↑+ H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+ CH₃COO^—

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：

A．但元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄            B．非金属性：Cl>Br     

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂          D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为       

（2）按图13装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是        ，原因是           ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是          。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究       对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应得平衡转化率为      （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

七铝十二钙（12CaO·7Al₂O₃)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和     ，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，  若溶液I中c(Mg²⁺)小于5×10^-6mol·L^-1,则溶液PH大于   （Mg(OH)₂的Ksp=5×10^-12);该工艺中不能用（NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是         ，

（2）滤液I中的阴离子有         （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成        ，从而导致CaCO₃产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为              。

（4）电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式

为               。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^—和Al₂Cl₇^—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式

为                           。

用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H₂O(g)+CuCl₂(g)  △H₁

反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式

为                                  , (反应热用△H₁和△H₂表示)。

（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl—T曲线如图12，

则总反应的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是        。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑ_HCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：                          。

③下列措施中有利于提高ɑ_HCl的有            。

A、增大n(HCl)              B、增大n(O₂) 

 C、使用更好的催化剂       D、移去H₂O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min^-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式。