室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A、  铜电极上发生氧化反应

B、  电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄^2－)减小

C、  电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、  阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

下列说法不正确的是

A、  Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B、  饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C、  FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D、  Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A、  在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B、  气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C、  灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D、  将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A、  点燃爆竹后,硫燃烧生成SO₃

B、  中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C、  服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒

D、  使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO₃^-

假设二：溶液中溶解的O₂

（1）       验证假设

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（2）       验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

（3）       若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O₂和KNO₃，氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是

___________

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂-------□NaBH₄+□Na₂SiO₃

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1）A的名称是______；试剂Y为_____。

（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH₂OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。

（5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强             b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢   d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)