下列由实验现象得出的结论正确的是：

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3      B．Na2O      C．FeCl2       D．SiO2

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是    。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 废液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为     。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁

Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂

Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是    。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

a.降温   b.加水稀释  c.加入NH₄Cl   d.加入NaHCO₃

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L^-1)表示]的最佳范围约为      mg·L^-1。

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃ )₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是      。写出操作①的名称：          。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：  。操作②用到的主要仪器名称为      ，其目的是（填序号）          。

   a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu^2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和    。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是      。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是        。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是             。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是   。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是    。

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

 （1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2） 中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A、  m=2

B、  两次平衡的平衡常数相同

C、  X与Y的平衡转化率之比为1:1

D、  第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1