下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是

A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g)  ΔH3＜0

    B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量

按Cl、Br、I的顺序依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl

比HBr稳定

下列有关物质分类正确的是

   A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质

C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物

D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

   A．小苏打可用作糕点的膨化剂

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料

D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

  1.B

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为___________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为_________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为

5． 0×10－5 mol·L－1·s1－

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑