现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价④>③＝②>①

元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是(　　)

A．s区全部是金属元素

B．p区全部是非金属元素

C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2

D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号

下列描述中正确的是(　　)

A．CS2为Ⅴ形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中S原子为sp6杂化

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

下列叙述中正确的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

下列推断正确的是（     ）

A.分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键

B.某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体

C.分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式

D.金属元素形成的化合物可能是分子晶体

下列推断正确的是（     ）

A.共价键只有方向性

B.离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力

C.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2

D.化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　)

A．8；BaTi8O12　　　            B．8；BaTi4O9

C．6；BaTiO3                 D．3；BaTi2O3

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是     (　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（　　）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个