SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（    ）

  A. 无沉淀生成，溶液显红色             B. 无沉淀生成，溶液显无色

  C. 有沉淀生成，溶液显无色             D. 有沉淀生成，溶液显红色

下列是几种原子结构示意图,其中正确的是(　　)。

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

A．127I与131I互为同素异形体  B． 131I和131Xe互为同位素        

C．131I 原子的中子数为78     D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

 下列说法错误的是(　　)。

  A.含有离子键的晶体一定是离子晶体

  B.离子晶体中一定不含共价键

  C.Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子

  D.干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同

 香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

A．①—⑤—②—①—④—③

B．①—⑤—⑥—②—④—③

C．③—④—②—⑥—⑤—①

D．②—⑤—①—④—③—⑥

下列过程属于“氮的固定”的是          (　 　)

  A．氮气经加压、降温转变为液态氮

  B．N2和O2经放电生成NO

  C．NH3催化氧化生成NO和H2O

  D．NH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO4

2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（    ）
  A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物             

  B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物
  C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）　        D．温室效应——SO2

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________

________________________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是

________。(填“>”、“<”或“＝”)