甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是(　　)

A．甲溶液中溶质的质量分数增大

B．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

C．乙溶液中剩余的固体减少

D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

请填写下列物质的结晶方法。

(1)氯化钠：                。

(2)硝酸钾：                。

(3)硫酸铜晶体：              。

(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体              。

在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g        。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g        。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确        。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒        。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数        。

(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容        。

(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线        。

(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线                        。

(9)定容时仰视刻度线        。

(10)定容摇匀后少量溶液外流        。

实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、          、          、        以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体       g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的        (填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是                         。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了                                                                        。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线        处，改用        加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　　)

(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)

实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是        、        。

将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？

用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(　　)

A．62.5 g　437.5 g         B．71.4 g　428.6 g

C．437.5 g　62.5 g        D．428.6 g　71.4 g

两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)

A.         B.

C.  D.