甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．上述图示的反应为吸热反应

B．图中的能量变化如图所示，则ΔH＝E₁－E₃

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收热量

D．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于676.7 kJ

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

（ 在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为        ；

在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     。

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为        。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有        。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

A．σ键     B．π键    C．离子键    D．配位键

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态镍原子的外围电子排布式为　            。 

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有

       (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形。 

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。 

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。

（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如下程序进行实验：

第1步：称取38.99 g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84 L 氢气。

第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解。

①铝、铁的第一电离能的大小关系为          （用元素符号表示）。

②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为               。

（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。

①锰原子在基态时的核外电子排布式为         。

②锰与A在准晶体中的结合力为    。（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）

③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为   。

④过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=     。

X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

(2)M原子的外围电子排布式为________。

(3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。

(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。

(2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。

(3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（     ）

A.直线      sp杂化                B.V型         sp2杂化 

C.三角锥形  sp3杂化                D.平面三角形  sp2 杂化

由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（  ）

A. 氟            B.氯            C.溴              D.碘

HNO3中N原子轨道的杂化类型为(     )

A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3