可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是(    )

  A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度

  B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度

  C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强

  D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是(    )

A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡              

B．升高温度，平衡逆向移动

 C．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大

下列说法正确的是(       )

    A、放热反应一定是自发进行的反应

    B、吸热反应一定是非自发进行的反应

    C、自发进行的反应一定容易发生

    D、有些吸热反应也能自发进行

 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(     )

在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.5 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为（     ）

        A．4∶ 5∶ 2                            B．2∶ 5∶ 4    

C．1∶ 3∶ 2                          D． 2∶3∶ 1

已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（    ）                 

A．一定大于92.0 kJ       B. 一定等于92.0 kJ   

C. 一定小于92.0 kJ        D. 不能确定

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（    ）

   A、达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

   B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

   C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

   D、化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（    ）                 

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H= －110.5 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H= －571.6kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)   △H= －802.3kJ/mol

D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  △H= －283.0kJ/mol

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)                  

工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率   

B．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．用铁触媒作催化剂加快化学反应速率

下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（    ）

A  2HI（g）H2（g）+I2（g）  △H<0

B  N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H<0

C  C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）   △H>0

D  CaCO3(s)CO2(g)+CaCO3(s)   △H>0