100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（   ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧       C．只有①④      D．只有⑦⑧

白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol—1、P—O  b kJ·mol—1、P=O  c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是(     )

A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1  

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅         　

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2  2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（   ）

①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

A．①⑤　 　   B．③④　        C．②④　　 　   D．②④⑤

对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（   ）

A．9 min                    B．27 min               C．13.5 min                D．3 min

下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（     ）

A．CaCO3 = Ca2++CO32—

B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—

D．NH3·H2ONH4++OH—

下列说法正确的是（　　　）

A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应

B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量

C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)  △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为

110.5 kJ/mol

D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1 mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量

一定条件下反应2AB(g)  A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（   ）

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率   

B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

已知：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)  △H =－2878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)    △H =－2869 kJ/mol

下列说法正确的是(     )

A．正丁烷的稳定性大于异丁烷

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量

D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（     ）

A．升高温度　 　                B．使用催化剂

C．改变体系压强　　 　          D．改变各组分浓度