在一密闭容器中有如下反应： L (s) + a G (g)   b R (g)                                             温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，

由此可判断（    ）

A．正反应为放热反应  

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

  C．G的转化率随温度升高而减小                 

D．增大压强，容器内气体质量不变

可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是(    )

A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度

    B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度

    C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂

可逆反应A+B(s)  C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应  

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是（   ）

A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

D 、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%

在一固定容积的密闭容器中通入4molX气体和6molY气体，同时发生如下反应：X（气）+nY（气）2R（气）+Q（气）反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别25%和50%，则n的值为（   ）

A、1          B、2          C、3          D、4

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是(    )

A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡              

B．升高温度，平衡逆向移动

 C．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(   )

  A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

  B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

  D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）

 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(     )

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(    )

A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＞ c＋d

下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是(     )

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 

③百分组成w(HI)=w(I2) 

④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 

⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时 

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩