已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

       A．CO的燃烧热为283 kJ

       B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

       C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH＞－452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O  NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大

D．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大

 常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．１.7　　   Ｂ．2.0　　　　　Ｃ．12.0　　　　Ｄ．12.4

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

       A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

       C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

       B．反应可表示为X + 3 Y  2 Z，其平衡常数为1600

       C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

       D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为

CO(g)+H2O(g)  CO2(g）+H2(g）  ΔH<0，欲提高CO的转化率可采用的措施是

① 降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度  ⑤增大水蒸气的浓度

A．①②③            B.④⑤             C. ①⑤            D.⑤

下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO4 Na++H++SO42-         B．NaHCO3 Na++H++CO32-

C．HClO = H++ClO-                   D．H2S H++HS-；HS- H++S2-

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

       A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

       B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

       C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

       D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

 “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为

A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)  △H=－285.8KJ·mol－1

B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1

C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1