取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

① 醋酸与锌反应放出氢气多    ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

③ 盐酸与锌反应放出氢气多    ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

⑤ 醋酸与锌反应速率大        ⑥ 盐酸与锌反应速率大

A．①⑥               B．②⑤                C．③④                      D．①⑤

一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表，则该反应的化学方程式可表示为

       A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0  B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

       C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

       B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

       C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

       D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

下列叙述正确的是

       A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

       B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

       C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

       D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：

A．水的离子积变大、c(H+)变大、呈中性  B．水的离子积不变、c(H+)不变、呈中性

C．水的离子积变小、c(H+)变小、呈碱性  D．水的离子积变大、c(H+)变大、呈酸性

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

       A．该反应的焓变为正值

       B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

       C．升高温度，逆反应速率减小

       D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g)；② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

       A．9      B．16     C．20    D．25

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol-1、－1411.0 kJ·mol-1和－1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

       A．－44.2 kJ·mol-1           B．+44.2 kJ·mol-1

       C．－330 kJ·mol-1           D．+330 kJ·mol-1