向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：

                  Cr3++3OH－ Cr(OH) 3　CrO2－+H++H2O

                 （紫色）      （灰绿色）   （亮绿色）

向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为      

A．溶液为紫色     B．溶液为亮绿色　　

C．溶液中有灰绿色沉淀                  D．无法判断

航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的热化学方程式为：

2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)   H＝Q kJ/mol

下列有关上述反应的叙述中，不正确的是

A．属于分解反应

B．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．能量变化主要是化学能转化为热能和动能

D．反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙跟稀盐酸反应    CO32－+2H+＝CO2↑+H2O      

B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液  CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．氯气与水反应        Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．三氯化铝溶液与氨水   Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO = N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是

A．冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大            

B．改变压强对反应速率没有影响

C．使用催化剂能促使反应正向进行 

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

已知热化学方程式：

SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32 kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反应，最终放出的热量为 

A．=196.64kJ                       B．=196.64 kJ•mol-1     

C．＜196.64kJ                      D．＞196.64kJ

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．加入催化剂        B．增大Y的浓度  

  C．降低温度          D．增大体积

下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是

A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是                                                                  

A．加少量烧碱溶液                   B．加蒸馏水 

C．加少量醋酸钠固体                 D．升高温度

一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度

②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是                                       

A．① ④        B．① ③     C． ② ③         D．① 

据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为

  A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动

 B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀

 C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损

 D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化