请根据反应 Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu，设计原电池，完成以下问题。

负极：        ，其电极反应式为：                         

正极|：         ，其电极反应式为：________________________    

电解质溶液： __________，电池的总离子反应式为：_                                        

下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－         ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－      ④氧化性：C12>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①           B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤  

在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（    ）

A．N2                  B．PCl3                 C．PCl5                 D．CO2

上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），

化学式为C60。下列说法中正确的是（     ）

A．C60是一种新型的化合物

B．C60中含有离子键 

C．C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质

D．C60的摩尔质量为720

化学反应A（g）＋3B（g）     2C（g）＋2D（g），下列四个选项是不同情况下测得的该反应以不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（    ）

A．υ（A）＝0.20 mol/(L·min)        B．υ（B）＝0.45 mol/(L·s)

C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min)        D．υ（D）＝0.35 mol/(L·min)

能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（    ）

 ① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS  ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度  ③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫  ④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。

A．①③                      B．①②③                  C．②④        D．①②③④

下列比较中正确的是（    ）

A．离子的还原性：S2- >Cl- >Br- >I-       B．氧化性：F2 >Cl2 >S

C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4         D．非金属性：F >Cl >S >O

日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2 e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（    ）

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）     2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（    ）

A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．C物质的生成速率和分解速率相等

D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（    ）

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb