A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。

请回答下列问题：

   （1）写出F元素原子结构示意图            ，元素B在周期表中的位置               。

   (2)判断C、D、E原子半径的大小顺序                          （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小                      。

  （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式               。

（1）                              （1分） 2周期ⅥA族（1分）

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列各空：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的10e－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

如图所示的原电池装置，

则：①负极为：           ，电极反应式是：                 

正极为：           ，电极反应式是：                 

②电解质溶液中SO42-向               极移动，电子的流向是：               

③若有0.5mol电子流经导线，则可产生               mol气体，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。

如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：（1）A的原子序数为____，B为(填元素符号，下同)___，C为_____。（2）画出A的原子结构示意图：____，C的离子结构示意图：_______   

(3)用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：                                                                              

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成2 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。

如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为          

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素

及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是    

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素                    B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子         D. 它的一种同位素的核内有89个中子

今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

A．C和Mg           B．Si和Na         C．Cl和C        D． B和He