下列物质中，有极性共价键的是（  ）

A．单质碘                            B．溴化钾        

C．水                                D．氯化镁

某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是

A．20Ar                               B．16O            

C．18O                                D． 18O2-

下列物质中，只含有非极性共价键的是（  ）

A．H2                                B．NaCl

C．H2S                               D． NaOH

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（  ）

A．砹的氢化物不稳定                  B．硒化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强        D．铍的原子失电子能力比镁弱

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（  ）

A．左下方区域的金属元素              B．右上方区域的非金属元素

C．稀有气体元素                      D．金属和非金属元素分界线附近的元素

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（  ）

A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（  ）

A．99              B．67             C．166             D．32

下列元素中不属于主族元素的是（  ）

A．磷              B．铁             C．碘              D．钙

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题

填写所示仪器名称A             B            （2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；
  装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                         ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。