将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为     

A．小于0.15mol        B．0.15mol

C．0.3mol           D．大于0.15mol，小于0.3mol

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是                      

A．分子式为C16H18O9

B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

C．咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是

A．加入CH3COONa溶液              B．改用3 mol·L－1盐酸

C．用锌粉代替锌粒                  D．加入少量铜粉

条件一定时，反应2A（g）+B（g） 2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V(正)＜V(逆)的点是   

A． a            B．  b            C． c            D． d

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质 溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是          

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极上的电极反应式为：H2O2+2e-＝2OH-

D．导线中电子由正极流向负极，溶液中Cl－向正极移动

21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是              

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)   H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是     

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是                   

A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+

D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性

下列有关说法正确的是   

A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大

B．SO2(g) →S(s)+O2(g)  △H＞0，△S＜0。则该反应能自发进行

C．O2（g）+2H2(g)= 2H2O(l)  △H＜0，恒温恒压下一定能自发进行

D．某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K1=400，则相同温度下

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400

下列有关能量的判断或表示方法正确的是             

A．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C． 由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）  △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l）  △H＝－285.8 kJ·mol－1