已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝－­1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根据上述反应所得出的结论正确的是

A．△H1=△H2            B．△H1>△H2

C．△H1<△H2             D．金刚石比石墨稳定

下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是

A．加压有利于SO2与O2反应生成SO

B．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深。

C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

D．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

已知450℃时，反应2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的K＝0.02，由此推测在

450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的化学平衡常数为

A．0.02      B．50     C．100        D．无法确定

在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和

橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入   

A．H+　       B．OH-  C．K+    D．H2O

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）Z（g）

减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

热化学方程式C(s)＋H2O(g)     CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

下列各项与反应热的大小无关的是 

A.反应物和生成物的状态             B.反应物量的多少

C.反应物的性质                     D.反应的快慢

Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应。某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质。试回答下列问题：

(1)实验室制一氧化氮的离子反应方程式为________________________，实验室制氨气的化学方程式为___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同______(填“能”或“否”)。

(3)装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是________________________，装置⑨的作用可能是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5 L于装置⑦中，当Cl2所占的体积分数分别为20%(Cl2完全反应)、60%(NO2完全反应)时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4 L。经测定4 L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为________________。

 “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

请回答下列问题：

(1)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________，请提出合理的改进方法________________________________________________________________________。

(2)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。

过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水和乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。

(1)X仪器的名称是________________，仪器B的作用是________________。

(2)A为实验室制取氨气的装置，实验中需要用到的化学试剂是______________。

(3)制取CaO2·8H2O一般在0～5 ℃的低温下进行，原因是______________

________________________________________________________________________。

(4)生成CaO2·8H2O的化学方程式为__________________

________________________________________________________________________。