已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol               B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol    D．+317.3 kJ/mol

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与

c（OH—）的关系如右图所示，下列说法中正确的是

A、100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，

所得溶液的pH等于7

B、25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，

所得溶液的pH等于7

C、25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D、25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH大于7

下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应    B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

反应4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A. v(O2)=0.01mol/(L•S)        B. v(NO)=0.008mol/(L•S)

C. v(H2O)=0.003mol/(L•S)     D. v(NH3)=0.004mol/(L•S)

在下列各说法中，正确的是

    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

    C．酸碱中和时放出的热叫做中和热

D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、

FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大      D．增大、减小、增大

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+       B． HS－ + H2OS2－ + H3O+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－      D．HCO3－+H2OCO3 2－ + H3O+

已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于

  A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）

表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系:

2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B=2C           D．A+B=C

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液   ②氯化铵固体  ③铜   ④石墨  ⑤熔融NaOH 

⑥稀硫酸       ⑦乙酸  

①②⑤⑥       B. ⑤      C. ②⑤       D. ①③④⑤⑥