右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________________________            ______________。

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________   kJ·mol－1

（2）0．05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是                                            。

饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度。则下列说法中不正确的是

   A．容器中固体的质量增加    B．溶液中Ca2+的浓度减小

   C．溶液中OH-的数目减少    D．溶液的pH不变

下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂影响反应活化能，能增大单位体积内活化分子的百分比，从而增大反应速率

 下列说法正确的是

①常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

②浓度为0.1mol·L－1的某酸式盐NaHA溶液中c(Na＋) ＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)

③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
  c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
   A．①②③        B．①②④         C．①③④       D．全部

如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

下列说法正确的是

A．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化

学平衡状态

B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动

C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

D．在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙

    述不正确的是        

    A．溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L

B．溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度

C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

下列说法中，正确的是                                               

 A．凡是放热反应都是自发反应      

 B．凡是熵增大的反应都是自发反应

 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)    2C(g)达到平衡状态的标志是

A．C的生成速率与C的分解速率相等     B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间内，生成n mol A,同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数目之比为1：3：2