NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H＋和CO                    B．HCO和HSO

C．Na＋、HCO和H＋              D．HCO和H＋

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

C．H＋、NO、SO、Na＋

D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋

下列离子方程式正确的是(　　)

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：

2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

下列反应属于离子反应的是(　　)

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KMnO4加热分解制取O2

D．NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===4 Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。

 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）浓硫酸的作用是：①           ；②                 。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                      

                                                      。

装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是        　 　　。

若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：   

（1）写出A的电子式                        ；

（2）B、D分子中的官能团名称分别是              、               ；

（3）写出下列反应的反应类型：①               ④               ;

（4）写出A→B反应的化学方程式：   

A→B                                                       ；

（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为                                                   。