将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为__________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)  写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。

已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂

已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影

响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

(1)  该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)  该实验欲得出的结论是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是__________________________。

 (1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤气转化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T₁向T₂变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T₃向T₄变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为______热反应。

根据下列有关图象，说法正确的是(　　)

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)===CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol^－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol^－1，则下列正确的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                    B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                    D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁>p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<b

A．①③             B．①④          C．②③          D．②④