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A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、
Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。(离子在物
质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有
无色无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为A________,B________。
(2)写出足量盐酸与D反应的离子方程式 __________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
_________________________________________________。
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第63届联合国大会通过决议,将2011年定为“国际化学年”,其主题是“化
学——我们的生活,我们的未来”,以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的
贡献。请回答下列问题:
(1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)酸雨有很大的危害,能直接破坏农作物,使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃
煤中产生了气体(填化学式) 。
(4)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,写出过氧化钠与二氧化
碳的化学反应方程式 。
(5)小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,写出胃舒平(主要成分为氢氧
化铝)与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式 。
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研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合 物都能和浓盐酸反应制得氯气,且含锰元素的化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.336L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,充分反应后生成氯气的体积是(气体体积都在标准状况下测定)
A.1.344L B.1.568L C.1.792L D.2.016L
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下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 正确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式 |
C | FeCl3溶液“腐蚀”铜箔: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | 正确 |
D | NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热: NH4++ OH-NH3↑+ H2O | 错误,HCO3-也可以与OH-反应 |
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只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4五种溶液,
这种试剂是
A.NaOH B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.AgNO3
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
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下列选项中,符合右图所示关系的是
A.一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的
量(X)的关系
B.将SO2通入NaOH溶液中至过量,生成Na2SO3的物
质的量(Y)与消耗SO2的物质的量(X)的关系
C.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量,生成Al(OH)3 的物
质的量(Y)与消耗NH3·H2O的物质的量(X)的关系
D.H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系
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某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换烧瓶内的气体
和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不
符合该学生设计的一组是
A.HCl和水 B.CO2和NaOH溶液
C.NO和水 D.Cl2和NaOH溶液
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对下列事实的解释正确的是
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定
B.浓硫酸具有吸水性,说明可用浓硫酸干燥氨气
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.常温下,可用铝制容器盛装浓硫酸,说明浓硫酸与铝不反应
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有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
D.Na2CO3俗名小苏打,NaHCO3俗名纯碱,其溶液均显碱性
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