能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol^－1；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol^－1；

③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1；

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)===2CH₄(g)＋2O₂(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为_______________________________________________________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L^－1

其中正确的是(　　)

A．①③　　        B．②④　　         C．①②      　　D．③④

容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L^－1。则下列说法中正确的是(　　)

A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L^－1·min^－1

C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1

D．在稀溶液中：H^＋＋OH^－===H₂O　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含1 mol CH₃COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH₄