在元素周期表中，磷元素的某些信息如下图所示。下列说法不正确的是(      )

A．磷元素为非金属元素                                            
B．磷原子核外有15个电子
C．磷的原子序数为15
D．相对原子质量为30.97g

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　　）。

A．合金           B．半导体        C．催化剂         D．农药

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是  （   ）
A．氘(D)原子核外有1个电子      B．¹H与D互称同位素
C．H₂O与D₂O互称同素异形体       D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

下列关于化学键说法中不正确的是     （      ）

A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 
C.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成 
D.非极性键不是化学键

放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（     ）

A. 99      B.67       C. 32       D.166

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ　　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H₂的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃　　　　b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－572 kJ·mol^－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为

________。

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

 (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

________________________________________________________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：

________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①     第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)上图中表示NO₂的变化的曲线是________，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(　　)

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效的催化剂

在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，请填写下列空白：

(1)x的值等于________________。

(2)该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)A物质的转化率为__________________。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________ mol。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl₅，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝____________。