A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。

（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式______________________________，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：____________________________

（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质

分子空间构型为___________，写出该单质的一种等电子体：_________________

（3）C的离子结构示意图为_____________，元素E在周期表中的位置是_________________

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：    

（1）A、C、D、E四种元素依次是____  ____  ____ ____ (用元素符号表示)

（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________

其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________

下列物质：①H2 ②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦N2H4+ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2（填序号）

（1）只含非极性键的是___________________ （2）只含极性键的极性分子是_____________

（3）既有极性键又有非极性键的是_________ （4）只有σ键的是_______________________

（5）既有σ键又有π键的是_______________ （6）含有配位键的是_____________________

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A、跟水反应时，水作氧化剂           B、NaH中H－半径比Li＋半径小

C、NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 

D、Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移.

已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（   ）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

把下列物质分别加入（或通入）溴水中，不会褪色的是（   ）

A.苯    B. 乙烯    C.乙醇     D.KMnO4溶液

除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通入以下哪种溶液（   ）

  A.溴水  B.蒸馏水  C.苯   D. CCl4

下列说法正确的是      （    ）

  A．分子晶体中一定存在分子间作用力     B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是               

A．该元素基态原子中共有3个电子       B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子       D．该元素原子M能层共有8个电子