有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO₃溶液反应;F的分子式为C₉H₁₀O₂,且不能使溴的CCl₄溶液褪色;D能发生银镜反应;M.与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

(I )B、F的结构简式分别为____________、____________

(2)反应①〜⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)。

(3)D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;反应⑦的化学方程式为________________________

(4) A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________

(5)符合下列条件的F的同,分异构体共有________种。

a.能发生银镜反应                        b.能与FeCl₃溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为                   。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为              。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为             。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为        ，中心原子的杂化轨道类型为           。

（5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为          ，若已知该晶胞的边长为a cm，

则该晶胞的密度为         g/cm³。（用含a、N_A的代数式表示）

^{实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：}

^{（1）向含碘废液中加入稍过量的}Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为                ；该操作将I₂还原为I^－的目的是                。

（2）操作X的名称为            。（1分）

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                ；锥形瓶里盛放的溶液为              。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为      。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为              和      　　。

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①     写出C的结构式__________________；

② 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式

__  ___                                                __。

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为_____________________________。

(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx == 2xCO₂＋N₂，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N₂体积_____________________L。

(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1

①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

A．升高温度                        B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1 mol CO和3 mol H₂

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H₂)＝0.4 mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O^2-向_______极移动。

某强酸性溶液X中仅含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、

SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

(2)用离子方程表达下列反应:

   ①中生成气体A:___________                            __。

   ②中生成溶液H:____________                               _。

 (3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为___________mol/L、c（Fe³⁺）为___________mol/L、c（Cl^-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t₁时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A．维持温度、反应体系容积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

某澄清透明溶液中可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥C0₃^2-⑦NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：

 A．②⑤⑥⑦            B．②③⑤⑦

 C．①②③⑥⑦           D．①②③④⑤⑦

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：                         

A． 将过量SO₂气体通入氨水中：SO₂+2 NH₃·H₂O =2 NH₄⁺ + SO₃^2－+H₂O

B． 向FeI₂溶液中通入足量的氯气：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^- = BaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺ + 3NO₃^－+12H⁺ +10I^－ = Fe²⁺ + 5I₂ + 3NO↑ + 6H₂O

 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是

该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，

图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

A．该反应是放热反应                     

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)