常温下，Ksp（CaSO4）=9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（   ）

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3×10－3 mol·L—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（   ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

25℃时下列叙述正确的是（   ）

A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（   ）

A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性

D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（   ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：（   ）

A．1:9             B．9:1             C．10:1             D．1:10

常温下，下列说法正确的是（   ）

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大

B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)<c(CH3COOˉ)

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（   ）

A．10mL         B．40mL          C．大于40mL        D．小于40ml

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙述正确的是（   ）

A.阳极发生还原反应,其电极反应:Ni2++2e-Ni

B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

某小组为研究电化学原理,设计如右图装置,下列叙述不正确的是（   ）

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动