下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是                               （   ）

  A.2-甲基丙烷   B.丙烷   C.丁烷    D.乙烷

乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是                           （    ）

A、加成反应  B、消去反应  C、取代反应  D、脱水反应

和乙醚互为同分异构体的醇是                                       （    ）

A、乙醇    B、乙二醇    C、丁醇    D、甲醇

A～H均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

提示：已知反应

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；② F不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴A的结构简式为      ，由A生成B的反应类型是      反应；

⑵D的结构简式为                      。

⑶由E生成F的化学方程式为      ，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有      （写出结构简式，只要写2个）；

⑷G的结构简式为                                    ；

⑸由G生成H的化学方程式为                            。

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。

    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。

⑴     写出“氧化”过程中反应的化学方程式：                             。

⑵写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为                             。

⑶上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用   溶解，然后                                                 。

   方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

  ⑷电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为                   。

我国海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^—等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

⑶你认为往废水中投入      （填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na₂S         C. KI           D. Ca(OH)₂

⑷如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=   。

⑸如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺）=  ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。（已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2）

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：      。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是       (填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

D．该反应属于人工固氮

⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是  。

A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

C.及时分离出氨气          D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，下图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=      。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为        。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是       。

某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C₂O₄^2-计），实验步骤如下：

    ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液的酸碱性，滴加足量的CaCO₃溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；过滤得到CaCO₃固体。

③用稀HCl溶解CaC₂O₄ ，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL 。

    回答下列问题：

    ⑴步骤①中“样品预处理”的方法是   。（A．灼烧成灰   B．研磨成汁）

    ⑵步骤②中“调节溶液的酸碱性”至   。（A．弱碱性   B．弱酸性  C．中性）

     验证CaCl₂溶液已“足量”的操作和现象是：                               。

    ⑶步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有     。

    ⑷经计算，该菠菜样品中C₂O₄^2-的总物质的量为      ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为                      。

（已知： 2MnO₄^—+5C₂O₄^2-+16H^-=2Mn²⁺+10CO₂ +8H₂O）

 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                             （     ）

   A．当pH=7时，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－)

   B．当pH>7时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H⁺)

   C．当恰好完全中和时，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

   D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－）

用右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是                    （     ）