已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1、－1 411.0 kJ·mol^－1和－1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol^－1                     B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1                     D．＋330 kJ·mol^－1

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是(　　)

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

D．1 mol SO₂(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋50 kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ

C．2C₂H₂＋5O₂===4CO₂＋2H₂O　ΔH＝－2 600 kJ

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1

一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(　　)

A．Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH₄NO₃溶于水会吸收热量

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)

ΔH₃＝＋2.1 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q₂ kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁>Q₂          B．Q₁＝Q₂           C．Q₁<Q₂           D．无法比较

N₄的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N₄气体转变为N₂将放出775 kJ热量

B．1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

C．1 mol N₄气体转变为N₂将吸收775 kJ热量

D．1 mol N₄气体转变为N₂将吸收882 kJ热量

下列变化中一定为放热反应的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol^－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应   

D．能量变化如图所示的化学反应

1.06 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79 L CO₂气体(标准状况)和0.90 g H₂O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。

(1)求该有机物的相对分子质量(保留三位有效数字)；

(2)求该有机物的分子式；

(3)根据下列实验现象及结论，确定该有机物的结构。