火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，

生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：

肼____________________，过氧化氢______________________________________。

(2)写出反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－a kJ·mol^－1

途径Ⅱ：C₃H₈(g)―→C₃H₆(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋b kJ·mol^－1

2C₃H₆(g)＋9O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)

ΔH＝－c kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－d kJ·mol^－1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)由于C₃H₈(g)―→C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C₃H₈完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)a与b、c、d的数学关系式是_______________________________________________。

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是

________________________________________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　               ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　              ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)    ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H₂             B．CO            C．C₈H₁₈            D．CH₄

NH₃(g)燃烧的产物是NO₂(g)和H₂O(g)。已知反应有：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

(2)N₂(g)＋O₂(g)===NO₂(g)　 ΔH＝＋33.9 kJ·mol^－1

(3)NH₃(g)===N₂(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋46.0 kJ·mol^－1

下列关于NH₃(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是(　　)

A．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

B．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－161.9 kJ·mol^－1

C．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－161.9 kJ·mol^－1

D．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H₃F₃(g)===3H₂F₂(g)

ΔH₁＝a kJ·mol^－1　②H₂F₂(g)===2HF(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1　已知a、b均大于0，则可推测反应：H₃F₃(g)===3HF(g)的ΔH₃等于(　　)

A．(a＋b) kJ·mol^－1                 B．(a－b) kJ·mol^－1

C．(a＋3b) kJ·mol^－1                D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol^－1

已知25℃时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N₂的转化率为(　　)

A．25%           B．50%         C．75%         D．无法确定

已知：

①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol^－1                 B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1                 D．＋131.3 kJ·mol^－1

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5 O₂(g)―→4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5 O₂(g)―→4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－2 869 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

已知热化学方程式：

(1)2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②和⑤           B．①和③            C．②和④             D．②和③