8如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　)

①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X　②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z　③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应　④W的原子序数比Z的大9

A．只有③                         B．①②

C．①②③                         D．①②③④

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(　　)

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(　　)

A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X^＋>Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是(　　)

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸

D．XZ₅分子中各原子均满足最外层8电子结构

X^n＋、Y^m＋、Z^p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z^p－的电子层数比X^n＋、Y^m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是(　　)

A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)_m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)_n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱

B．原子半径Z>X>Y

C．单质的还原性Y>X

D．X^n＋、Y^m＋、Z^p－的半径：X^n＋>Y^m＋>Z^p－

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：r_W>r_Z>r_Y>r_X

B．含Y元素的盐溶液显酸性

C．简单氢化物的热稳定性：Z>W

D．X与氢元素组成的化合物XH₅与水反应可产生两种气体

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　)

A．Mg、Al、Si　　　　　　　       B．Li、Be、Mg

C．N、O、S                        D．P、S、O

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：

n(H₂O)= ______，n(CO₂)= ______，n(CO)= ______。（3分）

（2）通过计算确定A的分子式。（4分）

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。（1分）

铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为___________________________ (1分)

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________ (1分)

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：(3分)

（4）求该铝热剂中铝的质量分数。(3分)