下列关于化学实验的描述正确的是

   A．用红色石蕊试纸检验NH₃、用pH试纸测溶液的pH，必须先用蒸馏水润湿试纸

   B．分液漏斗、容量瓶在使用前必须检查是否漏水

   C．过滤、蒸发、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必须使用烧杯和玻璃棒

   D．实验室用自来水制蒸馏水、石油分馏、制乙烯，都必须使用温度计

下列说法正确的是

   A．CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，一定有c(CH₃COO^－) >c(Na⁺)    

   B．向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

   C．AgCl在200ml 0.1mol/LNaCl中的溶解度小于在50ml 0.1mol/LMgCl₂中溶解度

   D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

下列有关说法正确的是

   A．SiO₂是酸性氧化物，所以SiO₂能与NaOH溶液反应

   B．SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

   C．若某碱性溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

   D．NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是

   A．明矾常做净水剂

   B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

   D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(4)操作③中加热煮沸的目的是________________；此步操作的理论依据是

________________________________________________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要仪器是

________________________________________________________________________。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____________(多选扣分)。

①装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

②装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③两个试管中产生气体的速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(Ⅰ)某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(Ⅱ)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。

(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。

①c(MOH)>c(M^＋)>c(R^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(HR)>c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(R^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

④c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

⑤c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(R^－)＋c(OH^－)

下列叙述正确的是(　　)

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

下列浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

B. 氯水中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．9             B．10              C．11             D．12