下列说法正确的是（  ）

A．若H₂O₂分解产生1molO₂,理论上转移的电子数约为4×6．02×10²³

B．室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N₂＋3H₂2NH₃达到平衡时，3v正(H₂)=2v逆(NH₃)

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1．8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1．4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（   ）

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）

A．K₂SO₄      B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（   ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（   ）

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)

D．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

A．Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D．Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液