分析图中的能量变化情况，下列正确的是(　　)

A．2A＋B===2C　ΔH<0                 B．2C===2A＋B　ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0          D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

下列说法正确的是(　　)

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如下装置进行实验．

实验过程：

Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；

Ⅱ．将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃g；

Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

Ⅳ．称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g．

请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为，．

（2）装置B的作用为．装置C的作用为．

（3）实验过程中通入N₂的目的为．

（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是bce（填选项字母）

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃），若能，则w（NaHCO₃）的计算式为：×100%（若不能，此问不作答．）

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：

（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是防止．

（2）在实验甲中，试剂X是浓硫酸；在实验乙中，试剂Y是．

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是．

（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用（填编号）．

A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸．

．如图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体

（1）写出下列物质的化学式FNaOH，IHCl

（2）写出下列反应的化学方程式：A→B+C+D

；C+E→B+G₂；D+E→F+G

（3）写出下列反应的离子方程式：A+I→H+C+D；B+I→H+C+D．

有无色溶液，加入Na₂O₂时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量如图所示．该无色溶液中含有的物质是（）

某溶液中含有HCO₃^﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、CH₃COO^﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（）

①Na与氧气反应②乙醇和浓硫酸共热③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液  ⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧⑧金属钠投入水中．

用1L 1.0mol•L^﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2﹣和HCO₃^﹣的浓度之比约是（）