已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶1             B．1∶3            C．1∶4            D．2∶3

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol^－1                    B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1                    D．＋67.7 kJ·mol^－1

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)    ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a<c<0          B．b>d>0             C．2a＝b<0            D．2c＝d>0

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

对下列反应：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₂>Q₃>Q₁           B．Q₂>Q₁>Q₃        C．Q₁＝Q₂＝Q₃       D．Q₂＝Q₃>Q₁

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)      ΔH＝＋2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－2b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝＋b kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1，则关于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝？的说法中正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH₂大于零

C．该反应的ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L^－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝＋484 kJ·mol^－1