已知450℃时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－Q₁。在相同条件下，向一密闭容

器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是

(　　)

A．Q₂＝Q₁/2         B．Q₂<Q₁/2           C．Q₂>Q₁/2       D．不能确定

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

下列关于他们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它们都是吸热反应　　　         B．a、b和c均为正值

C．a＝b                           D．2b＝c

在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ·mol^－1

下列叙述中正确的是(　　)

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

已知：①C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1　②CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－1　则③C(石墨，s)＋O₂(g)===CO(g)的反应热是

(　　)

A．－123 kJ·mol^－1                      B．－676.5 kJ·mol^－1

C．－55.0 kJ·mol^－1                      D．－110.5 kJ·mol^－1

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO₃沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是

(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.5Q            B．Q             C．2Q           D．5Q

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol^－1

C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

下列对化学反应热现象的说法正确的是(　　)

A．放热反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量分别为______________。