常温下，对于 ① 0.1 mol/L CH₃COOH溶液  ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH₃COONa溶液,下列说法正确的是(     ) 

A．①和②分别稀释100倍后的pH： ①＞ ②

B．水电离出的c(OH^-)：④＞③＞ ① ＞ ②

C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na⁺) /c(CH₃COO^-) ＜ 1

D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na⁺) / c(CH₃COO^-)＞1

下列实验装置图正确的是(    ) 

现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径:Y<Q<W       

B.ZX₃可使紫色石蕊试液变蓝

C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物

D.X₂Q₂､Y₂X₆两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．标准状况下，2．24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（    ）

A.玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品

B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C.石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化

D.纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益

一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09 mol·L^－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)

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(2)前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持温度不变，适当压缩甲容器

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

D．保持容器体积不变，使甲容器降温

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。

(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出

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(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量

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(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力

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(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

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在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(3)通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO₂)________。

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的2倍

对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动